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    【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A.99
    B.67
    C.32
    D.166

    【答案】C
    【解析】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．

    故选C．

    67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下黑作坊用病死猪肉腌制的腊肉往往含有大量的细菌,可利用“荧光素——荧光素酶生物发光法”对市场中腊肉含细菌多少进行检测:①将腊肉研磨后离心处理,取一定量上清液放入分光光度计(测定发光强度的仪器)反应室内,加入适量的荧光素和荧光素酶,在适宜条件下进行反应;②记录发光强度并计算ATP含量;③测算出细菌数量。分析并回答下列问题:

    (1)荧光素接受____提供的能量后就被激活,在荧光素酶的作用下形成氧化荧光素并且发出荧光。根据发光强度可以计算出生物组织中ATP的含量,原因是发光强度与ATP含量成____________(正比/反比);根据ATP含量进而测算出细菌数量的依据是:每个细菌细胞中ATP含量__________。

    (2)“荧光素——荧光素酶生物发光法”中涉及的能量转换是_________;生物细胞中ATP的水解一般与________(吸能反应或放能反应)相联系。

    (3)研究人员用不同条件处理荧光素酶后,测定酶浓度与发光强度如图所示。

    其中高浓度盐溶液经稀释后酶活性可以恢复,高温和Hg2+处理后酶活性不可恢复。若要节省荧光素酶的用量,可以使用____处理;Hg2+处理后酶活性降低可能是因为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（　　）
    A.2：5
    B.3：10
    C.1：2
    D.3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A. 反应可表示为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    B. 反应达到平衡时，X的转化率为60%

    C. 在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600

    D. 其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

    序号

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    ①

    温度T1 / 1号Cu2O

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    温度T1 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0490

    0.0483

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    温度T2 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0480

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    下列说法不正确的是

    A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

    B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

    C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

    D. 实验时的温度T2高于T1

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    【题目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

    B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)

    C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

    D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电池工作时，能量的转化形式至少有三种

    B. 放电时，I-和I3-的浓度均减小

    C. Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-

    D. 电池工作时，X电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A.采取低碳、节俭的生活方式
    B.严禁排放未经处理的有毒工业废水
    C.经常使用一次性筷子、塑料袋等
    D.按照规定对生活废弃物进行分类放置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述不正确的是

    A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

    D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠

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