[题目]用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL.浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液.溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/LD. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)

C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

【答案】D

【解析】A.据图可知，因HCl是强酸，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，则0.1mol/L的HX溶液pH=5，HX是弱酸，HX的电离平衡常数Ka==1×10-9，故A错误；B.M点时加入NaOH溶液的体积为10mL，所得溶液为等浓度的HX和NaX的混合溶液，此时pH＞7，溶液呈碱性，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，则c(HX)＞c (X－)，故B错误；C.p点时加入NaOH溶液的体积为10mL，所得溶液中c(Cl－)= =0.067mol/L，故C错误；D.N点时加入NaOH溶液的体积为20mL，HX和NaOH恰好完全反应得NaX溶液，X－发生水解反应使溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－) ＞c(H+)，故D正确；答案选D。

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【题目】下列化学用语表示正确的是

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B. H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-

C. 质子数为6，中子数为7的微粒：76C

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【题目】下列说法中错误的是

A. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入NaOH溶液

B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色

C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝

D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性

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【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：

（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________________________．

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式___________．

（3）C与D形成的物质的晶体类型是____________，IT产业中该晶体用于生产____________．

（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：______并写出对应的结构式_______________．

（5）B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为____与氢形成的分子空间构型是_______．

（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取______杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A.99
B.67
C.32
D.166

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：

回答下列问题：

（1）反应的条件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ___________ mol

（2）G所含的官能团的名称是 _____________________ ；

（3）下列说法中正确的是 ______________ ：

与足量的Na反应生成能被催化氧化成酮

在Ni催化下1molG最多只能与加成能发生消去反应生成两种不同烯烃

（4）E与新制的化学方程式为 _________________。

（5）G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：___________________________________________________

①结构中含有 ②属于酯类 ③能发生银镜反应

（6）写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。_________________

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【题目】有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（）

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

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【题目】为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

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(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。

II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

实验	操作	现象
①	取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
②	取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去
③	取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
④	取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去