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    【题目】为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

    I.探究氨气的还原性

    该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。

    (2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。

    II.探究氨水的还原性

    该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

    实验

    操作

    现象

    ①

    取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ②

    取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

    ③

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ④

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

    （3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。

    （4）实验①②说明________________。

    （5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

    （6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和

    蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

    （7）由实验I、II可得出的结论是____________________。

    【答案】 c b e d 干燥氯气 B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结 2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-

    或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH- 高锰酸钾能氧化浓氨水，加入硫酸能加快氧化速率 慢 实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小 氨气、氨水中-3价的N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化

    【解析】（1）A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置，装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接c、b接e、d接j；其中装置D装有浓硫酸，其作用是干燥氯气；(2)若氨气足量，氯气与氨气反应生成氯化氢又与氨气反应生成氯化铵，装置B中出现的现象为B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结；（3）实验①中KMnO4将浓氨水氧化，氧化产物为N2，反应的离子方程式为2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH-；（4）实验①说明高锰酸钾能氧化浓氨水，实验②加入硫酸反应紫红色立刻变浅，说明加入硫酸能加快氧化速率；（5）实验②比实验④反应速率慢，原因是实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小；（6）设取98%的浓硫酸1mL：ρ11mL+5mL1g/mL=VmLρ2 ，解得V=mL；m(H2SO4)=1mLρ1g/mL98%=0.98ρ1g ,n(H2SO4)==0.01ρ1mol,所以c（H2SO4）==mol/L；（7）由实验I、II可得出的结论是氨气、氨水中-3价的N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化。

    练习册系列答案
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    【题目】现欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。

    （1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

    （2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）________。

    ①颠倒摇匀 ②定容 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量

    （3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________ g。

    （4）下列操作使最后实验结果偏小的是________（填序号）。

    A．加水定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥

    C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    （5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是________ 。

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    A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

    B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)

    C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

    D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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    实验编号

    氨水浓度/mol·L-1

    盐酸浓度/mol·L-1

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝5

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＞7

    请回答下列问题：

    （1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。

    （2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

    （3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。

    （4）①、③所用氨水中的：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。

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