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    【题目】有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似，下列有关说法错误的是

    A.相同条件下，硅甲烷的密度小于甲烷

    B.硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水

    C.硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2

    D.硅甲烷与硅乙烷的相对分了质量相差30

    【答案】A

    【解析】

    A.相同条件下，硅甲烷与甲烷均为分子晶体，且硅甲烷的分子量大于甲烷，则硅甲烷的密度大于甲烷，A说法错误；

    B.硅甲烷的性质与甲烷类似，则硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水，B说法正确；

    C.硅与碳为同族元素，均可形成4条化学键，则硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2，C说法正确；

    D.硅甲烷与硅乙烷相差一个SiH2，则相对分了质量相差30，D说法正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入NaOH溶液

    B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色

    C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝

    D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ ）

    A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

    I.探究氨气的还原性

    该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。

    (2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。

    II.探究氨水的还原性

    该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

    实验

    操作

    现象

    ①

    取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ②

    取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

    ③

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ④

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

    （3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。

    （4）实验①②说明________________。

    （5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

    （6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和

    蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

    （7）由实验I、II可得出的结论是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

    A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

    B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

    C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

    D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质比较不正确的（　　）
    A.热稳定性：HCl＞HBr
    B.沸点：H2O＞H2S
    C.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    D.酸性：H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是(　　)

    A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

    C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

    （1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

    （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

    （3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

    ①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

    ②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

    [5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

    ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

    ④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

    （I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

    （II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

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