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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )

A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1

【答案】A

【解析】

混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶液时发生反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol,另一份BaCl2的溶液,发生反应:Ba2++SO42-═BaSO4,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol,故原溶液中钾离子浓度==mol/L,故选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究氨气及氨水的还原性,某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持,加热仪器略)探究氯气与氨气的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题

(1)上述装置接口的连接顺序为ah、if、g______________j,其中装置D的作用是____________

(2)若氨气足量,装置B中出现的现象为____________

II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应实验如下:

实验

操作

现象

2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),10min后溶液紫红色变浅

2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅,约2min后溶液紫红色完全退去

2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封ImL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),10min后溶液紫红色变浅

2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅,约5min后溶液紫红色完全退去

(3)实验中氧化产物为N2,写出该反应的离子方程式:_________

(4)实验①②说明________________

(5)比实验反应速率_____(),原因是_________

(6)1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3),可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)

蒸馏水按体积比1:5配成,则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

(7)由实验I、II可得出的结论是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子检验的方法正确的是(  )

A. 向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl

B. 向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2

D. 向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,取一定质量,加入100 mL 4 mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为

A.2.8g B.5.6g C. 8.4g D11.2 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且互相不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是:________,需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______________________________

(II)某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液

(1)需要称取NaCl固体的质量为________g。

(2)在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中,下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________

②定容后有少量NaCl溶液洒出________

③定容时仰视观察液面________

(3)若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸,需要加入水的体积为________mL。(已知:12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL,6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL,水的密度为1.0g/mL)。

(III)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源,在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________;当氧气生成22.4L(标准状况下)时,转移电子数为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1我国首艘国产航母于20174月顺利下水制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。

HSLA100是一种航母甲板用钢不属于这种钢材性质的是_________________(填字母)。

a.强度大 b.耐高温 c.密度小

②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成,现以尼龙和钢丝编织为主,下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a剑麻纤维 b尼龙 c碳纤维

③航母信息系统上大量使用光导纤维光导纤维的成分是________(填字母)。

a3CaO·SiO2 bSiO2 c聚异戊二烯

2压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成,鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。

①配料中,属于防腐剂的是___________________(填名称);钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是___________________(填元素名称)

②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸,写出甘氨酸的结构简式:___________________

③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_____________________

3化学科学与污染防治及绿色发展密切相关

①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨其主要有害成分是_____________________(填两种强酸的化学式);积极推广可降解塑料减少使用聚乙烯等塑料,可防治的环境污染称为_____________________

②纳米铁可修复被C2HCl3NO污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下ClH取代最终转化为一种气态烃,该气态烃的结构简式为_____________________NO3在酸性条件下被纳米铁还原为N2Fe被氧化为Fe2+)的离子方程式为_____________________

③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸,该反应的化学方程式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下:

1溶解时加热的目的是_____________________沉铁时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液不断搅拌除可使反应物充分接触外,另一目的是_____________________

2过滤、洗涤时,能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________

3按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中,加入25mL2mol·L1H2SO4溶液,加热至40~50℃,使样品溶解。

②用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液23.80mL

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+5mL2mol·L1 H2SO4溶液,煮沸约10min

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中,用10mL1mol·L1H2SO4溶液洗涤锥形瓶,将全部Fe2+转移入锥形瓶中,再用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积8.00 mL

I测得的产品中n(Fe) n(C2O) _________11(填“>” ““<”)。

II请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B. P点溶液中微粒浓度大小为:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D. A点到B点过程中,水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据有关数据回答下列问题:

(盐酸 分子式:HCl  相对分子量:36.5  密度:1.2 g/mL  HCl质量分数:36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________

(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。

A.温度  B.浓度  C.容量  D.压强  E.刻度线

②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。____

b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中。____

(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液,则该同学需取__________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是____________________________(填字母)。

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

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