Question

【题目】（I）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______、________、________、________。

（II）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要称取NaCl固体的质量为________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液洒出________；

③定容时仰视观察液面________。

（3）若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）。

（III）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为____________。

Answer 1

【答案】蒸馏 牛角管 蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 5.9 偏高 偏低 偏低 101 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2NA

【解析】

（I）由信息可知，二者互溶，沸点不同，可用蒸馏法分离，以此来解答。

（II）配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液需要使用100mL容量瓶；根据m＝cVM计算氯化钠的质量，根据c＝n/V结合实验操作分析误差；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算。

（III）过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，据此书写方程式，结合氧元素的化合价变化计算转移电子数。

（I）二者互溶，沸点不同，分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶；

（II）（1）配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液需要使用100mL容量瓶，则需要NaCl固体的质量为0.1L×1mol/L×58.5g＝5.85g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要称取NaCl固体的质量为5.9g。

（2）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；

②定容后有少量NaCl溶液洒出，溶质减少，浓度偏低；

③定容时仰视观察液面，溶液体积增加，浓度偏低。

（3）设需要加入水的体积为x mL，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，解得x＝101；

（III）过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；过氧化钠中氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，则当氧气生成22.4L(标准状况下)即1mol氧气时，转移电子数为2NA。