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    【题目】“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A.采取低碳、节俭的生活方式
    B.严禁排放未经处理的有毒工业废水
    C.经常使用一次性筷子、塑料袋等
    D.按照规定对生活废弃物进行分类放置

    【答案】C
    【解析】解：A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A正确；

    B．严禁排放未经处理的有毒工业废水，可减少水污染，故B正确；

    C．经常使用一次性筷子、塑料袋等，可造成白色污染等，故C错误；

    D．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故D正确．

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。

    （2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。

    A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

    B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

    C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

    D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

    （3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。

    （4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。

    （5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A.99
    B.67
    C.32
    D.166

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ ）

    A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

    回答下列问题:

    （1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。

    （2）钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。

    （3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为________________。

    （4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

    （5）写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________。

    （6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

    I.探究氨气的还原性

    该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。

    (2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。

    II.探究氨水的还原性

    该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

    实验

    操作

    现象

    ①

    取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ②

    取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

    ③

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ④

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

    （3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。

    （4）实验①②说明________________。

    （5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

    （6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和

    蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

    （7）由实验I、II可得出的结论是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

    A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

    B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

    C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

    D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质比较不正确的（　　）
    A.热稳定性：HCl＞HBr
    B.沸点：H2O＞H2S
    C.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    D.酸性：H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______、________、________、________。

    （II）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液

    （1）需要称取NaCl固体的质量为________g。

    （2）在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

    ②定容后有少量NaCl溶液洒出________；

    ③定容时仰视观察液面________。

    （3）若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）。

    （III）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为____________。

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