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    【题目】现欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。

    （1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

    （2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）________。

    ①颠倒摇匀 ②定容 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量

    （3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________ g。

    （4）下列操作使最后实验结果偏小的是________（填序号）。

    A．加水定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥

    C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    （5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是________ 。

    【答案】玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 ⑥④⑤③②① 5.9 C D 重新配制

    【解析】

    （1）根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；

    （2）配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；

    （3）根据n = cV、m = nM计算出500mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶质K2Cr2O7的质量；

    （4）根据实验操作对c = 的影响进行误差分析；

    （5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；

    （1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，

    故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；

    （2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过程，所以正确的顺序为：⑥④⑤③②①，

    故答案为：⑥④⑤③②①；

    （3）溶液中溶质K2Cr2O7的物质的量为：n = cV = 0.040 mol·L-10.5 L = 0.020 mol，又K2Cr2O7的摩尔质量为：M = （392+522+167 ）g/mol= 294 g/mol，再根据m = nM = 0. 020 mol294 g/mol = 5.88 g，实际操作时托盘天平只能精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9 g,

    故答案为：5.9 ；

    （4）A.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；

    B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线1-2cm再定容，只要定容操作无误，原有的少量蒸馏水对浓度无影响，故B项不符合题意；

    C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；

    D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于稀释了原溶液，则会使溶液浓度偏低，故D项符合题意，

    故答案为：CD；

    （5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，

    故答案为：重新配制；

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    A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

    B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

    C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

    D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

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    I.探究氨气的还原性

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    II.探究氨水的还原性

    该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

    实验

    操作

    现象

    ①

    取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ②

    取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

    ③

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

    ④

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

    （3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。

    （4）实验①②说明________________。

    （5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

    （6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和

    蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

    （7）由实验I、II可得出的结论是____________________。

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