【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：
（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________________________．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________
用元素符号表示
、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式___________．
（3）C与D形成的物质的晶体类型是____________，IT产业中该晶体用于生产____________．
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：______
并写出对应的结构式_______________．
（5）B的单质晶胞与
的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为____
与氢形成的分子空间构型是_______．
（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取______杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。
【答案】 
或
原子晶体 光导纤维 
和CO 
和
8 三角锥形 sp3 
【解析】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，则A是质子数为6的C，C是质子数为8的O，D为质子数为14的Si；而A、B、C同周期，则B是N；A与D、B与F分别同主族，则F是As；E是生活中用量最大的金属，则E为Fe。综上所述，A为C，B为N，C为O，D为Si，E为Fe，F为As。
（1）Fe比较稳定的离子是Fe3+,其核外电子排布式为或。
（2）同周期元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级容纳3个电子，为半充满状态，能量较低，其第一电离能高于O，故第一电离能由小到大的顺序为： ；
、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质就是沸点最低的，其中H2O和NH3中均存在氢键，沸点较高，所以最易气化的物质为CH4。
（3）C与D形成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，IT产业中该晶体用于生产光导纤维。
（4）由C、N、O三种元素中的一种或两种元素形成的分子中互为等电子体有和CO，对应的结构式和。
（5）N2的晶胞与
的相似，所以晶胞中氮气分子的个数为：8
+6
=4，则一个晶胞中含N的原子个数为2
As与氢形成的分子为AsH3,其空间构型类似于NH3,为三角锥形。
（6）氧原子能形成2个共价键，As形成3个共价键，由图可知分子中O原子数为6，As原子数为4，所以其化学式为As4O6；As最外层有5个电子，形成3个共价键即
键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为sp3；在该晶胞结构中，含有O、Si、Fe，其中含Fe原子数目为8
=2，含Si+6=4，化学式为Fe2SiO4，其摩尔质量为204g/mol，晶胞的密度为
=
=
g
cm-3,故答案为：。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列互为同分异构体的是
A.甲烷与丙烷B.乙醇与乙酸
C.乙烯与乙烷D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）________。
①颠倒摇匀 ②定容 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量
（3）用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________ g。
（4）下列操作使最后实验结果偏小的是________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥
C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可制得氨气
B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D.气体NO和液体H2O能形成喷泉实验
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【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A. 反应可表示为：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B. 反应达到平衡时，X的转化率为60%
C. 在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600
D. 其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。
（1）在一定浓度的
溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示
考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______
（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________
_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑
（3） “除钙、镁”的原理反应为：
；
已知
，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
____________________．
（4） “沉淀”中含杂质离子主要有
、
、_________和__________；“操作X”包括_________和_________。
（5）某锂离子电池正极是
，含
导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳
中
如图2所示
电池反应为
，写出该电池放电时的正极反应式 ________________________________________．
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【题目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5
B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
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【题目】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | 氨水浓度/mol·L-1 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
请回答下列问题：
（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。
（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）①、③所用氨水中的
：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。
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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A.合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
B.保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
C.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
D.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
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