[题目]A.B.C.D.E.F为前四周期原子序数依次增大的六种元素.A.C.D原子均有两个未成对电子.A.B.C同周期.A与D.B与F分别同主族.E是生活中用量最大的金属.请回答下列问题:(1)E比较稳定的离子核外电子排布式．(2)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示.B.C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式．(3)C与D形成的物质的晶体类型是 .IT� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：

（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________________________．

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式___________．

（3）C与D形成的物质的晶体类型是____________，IT产业中该晶体用于生产____________．

（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：______并写出对应的结构式_______________．

（5）B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为____与氢形成的分子空间构型是_______．

（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取______杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。

【答案】或原子晶体光导纤维和CO 和 8 三角锥形 sp3

【解析】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，则A是质子数为6的C，C是质子数为8的O，D为质子数为14的Si；而A、B、C同周期，则B是N；A与D、B与F分别同主族，则F是As；E是生活中用量最大的金属，则E为Fe。综上所述，A为C，B为N，C为O，D为Si，E为Fe，F为As。

（1）Fe比较稳定的离子是Fe3+,其核外电子排布式为或。

（2）同周期元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级容纳3个电子，为半充满状态，能量较低，其第一电离能高于O，故第一电离能由小到大的顺序为：；、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质就是沸点最低的，其中H2O和NH3中均存在氢键，沸点较高，所以最易气化的物质为CH4。

（3）C与D形成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，IT产业中该晶体用于生产光导纤维。

（4）由C、N、O三种元素中的一种或两种元素形成的分子中互为等电子体有和CO，对应的结构式和。

（5）N2的晶胞与的相似，所以晶胞中氮气分子的个数为：8+6=4，则一个晶胞中含N的原子个数为2 As与氢形成的分子为AsH3,其空间构型类似于NH3,为三角锥形。

（6）氧原子能形成2个共价键，As形成3个共价键，由图可知分子中O原子数为6，As原子数为4，所以其化学式为As4O6；As最外层有5个电子，形成3个共价键即键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为sp3；在该晶胞结构中，含有O、Si、Fe，其中含Fe原子数目为8=2，含Si1，含O原子个数为8+6=4，化学式为Fe2SiO4，其摩尔质量为204g/mol，晶胞的密度为==gcm-3,故答案为：。

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