Question

【题目】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水浓度/mol·L-1	盐酸浓度/mol·L-1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答下列问题：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）①、③所用氨水中的：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 1×10-9 > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) >

【解析】⑴.常温下，①中所得混合液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，则c(OH－)= mol/L=10-9mol/L，故答案为：1×10-9；

⑵.若c=0.2mol/L，则等体积混合时氨水和盐酸恰好完全反应，得到氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，现pH=7，溶液呈中性，说明碱要略过量，即c＞0.2mol/L，故答案为：＞；

⑶.0.2mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则各离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)，故答案为：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)；

⑷. NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，电离平衡常数Kb=，则=，增大NH3·H2O的浓度，电离平衡正向移动，OH－浓度增大，①和③相比，③中氨水的浓度大，则③中c(OH－)大于①中c(OH－)，c(OH－)越大， =越小，所以①、③所用氨水中的：①＞③，故答案为：＞。