【题目】地下黑作坊用病死猪肉腌制的腊肉往往含有大量的细菌,可利用“荧光素——荧光素酶生物发光法”对市场中腊肉含细菌多少进行检测:①将腊肉研磨后离心处理,取一定量上清液放入分光光度计(测定发光强度的仪器)反应室内,加入适量的荧光素和荧光素酶,在适宜条件下进行反应;②记录发光强度并计算ATP含量;③测算出细菌数量。分析并回答下列问题:
(1)荧光素接受____提供的能量后就被激活,在荧光素酶的作用下形成氧化荧光素并且发出荧光。根据发光强度可以计算出生物组织中ATP的含量,原因是发光强度与ATP含量成____________(正比/反比);根据ATP含量进而测算出细菌数量的依据是:每个细菌细胞中ATP含量__________。
(2)“荧光素——荧光素酶生物发光法”中涉及的能量转换是_________;生物细胞中ATP的水解一般与________(吸能反应或放能反应)相联系。
(3)研究人员用不同条件处理荧光素酶后,测定酶浓度与发光强度如图所示。
其中高浓度盐溶液经稀释后酶活性可以恢复,高温和Hg2+处理后酶活性不可恢复。若要节省荧光素酶的用量,可以使用____处理;Hg2+处理后酶活性降低可能是因为______________________________。
【答案】（1）ATP 正比 大致相同且相对稳定
（2）化学能→光能 吸能反应
（3）Mg2+ Hg2+破坏了酶的空间结构
【解析】
由题意和图形可知本题考查ATP和酶相关知识，意在考察考生对知识点的识记理解掌握和应用能力。
（1）荧光素是在接受ATP提供的能量后就被激活，在荧光素酶的作用下形成氧化荧光素并且发出荧光的。根据发光强度可以计算出生物组织中ATP的含量，原因是发光强度与ATP含量成正比。根据ATP含量进而测算出细菌数量的依据是：每个细菌细胞中ATP含量应大致相同且相对稳定，只有这样根据ATP的含量才能计算出细菌的数量。
（2）“荧光素——荧光素酶生物发光法”中涉及的能量转换是ATP中活跃的化学能转变为光能，即化学能→光能。生物细胞中ATP的水解一般与吸能反应有关的，而放能反应与ATP的合成有关。
（3）要节省荧光素酶的用量，应选用可以在低浓度的荧光素酶就能达到较大发光强度的，由图可知可以使用Mg2＋处理。Hg2＋处理后酶活性降低可能是因为酶的空间结构被破坏了。
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【题目】对下列物质，根据要求填空：
晶体 
3 
葡萄糖
液态醋酸 
澄清石灰水 
熔融的
氨水 
固体
石墨
（1）能导电的物质是______；
填序号，下同
（2）属于强电解质的是______；
（3）属于弱电解质的是______；
（4）属于非电解质的是______。
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【题目】根据下列化合物的结构分析回答：
(1) 该化合物中，①表示 ，⑦表示 。
(2) 该化合物由 个氨基酸失去 个水分子而形成，这种反应叫做 。
(3) 该化合物中的氨基酸种类不同，是由 决定的，其编号是 。
(4) 该化合物称为 ，含 个肽键，编号是 。
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【题目】氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。
②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。
（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。
（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。
（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。
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【题目】下列说法中，正确的是( )
A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒
B. 含有羟基的化合物属于醇类
C. 苯酚呈弱酸性，不能使石蕊试液显浅红色
D. 酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质
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【题目】下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－
B. H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-
C. 质子数为6，中子数为7的微粒：76C
D. 钠离子的结构示意图：
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【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时 | 5min后 | 3天后 | |
实验I | 溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅 | 与开始混合时一致 | 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀 |
实验II | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色明显变浅 | 溶液呈黄绿色 |
实验III | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色变浅，比II中深 | 溶液呈黄色 |
（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；
②___________；
③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作（已知Na+对实验无影响） | 5min后的现象 | |
实验V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的红褐色介于II、III之间 |
实验VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。
a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。
（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。
A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。
（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。
（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。
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