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    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

    B. 含有羟基的化合物属于醇类

    C. 苯酚呈弱酸性，不能使石蕊试液显浅红色

    D. 酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质

    【答案】C

    【解析】

    A．甲醇、乙二醇、丙三醇均含-OH，易形成氢键，则甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水，但只有甲醇有毒，选项A错误；

    B、含有羟基的化合物也可以是酚类，羟基直接连在苯环上的为酚类不属于醇类，选项B错误；

    C、苯酚虽呈弱酸性，但不能使紫色石蕊试液显浅红色，选项C正确；

    D．酚具有酸性，而醇为中性，则酚类和醇类具有相同的官能团，但化学性质不同，选项D错误；

    答案选C。

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    【题目】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

    A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－)

    C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)

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    【题目】如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述正确的是（　　）

    A. 若B为葡萄糖，则C在动物细胞中可能为乳糖

    B. 若C为RNA，则B为核糖核苷酸，A为C、H、O、N

    C. 若C具有信息传递、运输、催化等功能，则B可能为氨基酸

    D. 若B为核糖核苷酸，则C可能存在于线粒体、叶绿体、染色体中

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    【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能，回答下列问题：

    （1）A一般是指_____________；D在动物细胞中是指__________。

    （2）E 是指_____________，它还有___________________的功能。

    （3）B是指____________，其结构通式是______________，B形成[F]_________ 的过程叫____________。

    （4）如图中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________

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    【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物，图乙表示由四个单体构成的化合物.以下说法不正确的是

    A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②最可能是脂肪

    B. 图甲中④可以表示叶绿素

    C. 图乙中若单体是氨基酸，则该化合物彻底水解需要3分子水

    D. 若③为多聚体，且能贮存生物的遗传信息，则③一定是DNA

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    【题目】地下黑作坊用病死猪肉腌制的腊肉往往含有大量的细菌,可利用“荧光素——荧光素酶生物发光法”对市场中腊肉含细菌多少进行检测:①将腊肉研磨后离心处理,取一定量上清液放入分光光度计(测定发光强度的仪器)反应室内,加入适量的荧光素和荧光素酶,在适宜条件下进行反应;②记录发光强度并计算ATP含量;③测算出细菌数量。分析并回答下列问题:

    (1)荧光素接受____提供的能量后就被激活,在荧光素酶的作用下形成氧化荧光素并且发出荧光。根据发光强度可以计算出生物组织中ATP的含量,原因是发光强度与ATP含量成____________(正比/反比);根据ATP含量进而测算出细菌数量的依据是:每个细菌细胞中ATP含量__________。

    (2)“荧光素——荧光素酶生物发光法”中涉及的能量转换是_________;生物细胞中ATP的水解一般与________(吸能反应或放能反应)相联系。

    (3)研究人员用不同条件处理荧光素酶后,测定酶浓度与发光强度如图所示。

    其中高浓度盐溶液经稀释后酶活性可以恢复,高温和Hg2+处理后酶活性不可恢复。若要节省荧光素酶的用量,可以使用____处理;Hg2+处理后酶活性降低可能是因为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ）

    A. 乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑

    B. a、c两极产生气体的物质的量相等

    C. 乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

    D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

    查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    ——

    （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是____________________________________________________________。

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

    （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：

    气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：

    （4）气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。

    （5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。

    （6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

    序号

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    ①

    温度T1 / 1号Cu2O

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    温度T1 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0490

    0.0483

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    温度T2 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0480

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    下列说法不正确的是

    A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

    B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

    C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

    D. 实验时的温度T2高于T1

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