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    【题目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（　　）
    A.2：5
    B.3：10
    C.1：2
    D.3：5

    【答案】B
    【解析】解：0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为0.6mol/L×1：1mol/L×2=3：10，

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物的结构分析回答：

    (1) 该化合物中，①表示 ，⑦表示 。

    (2) 该化合物由 个氨基酸失去 个水分子而形成，这种反应叫做 。

    (3) 该化合物中的氨基酸种类不同，是由 决定的，其编号是 。

    (4) 该化合物称为 ，含 个肽键，编号是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

    小组记录的实验现象如下表所示：

    开始时

    5min后

    3天后

    实验I

    溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅

    与开始混合时一致

    溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀

    实验II

    溶液立即变为红褐色

    红褐色明显变浅

    溶液呈黄绿色

    实验III

    溶液立即变为红褐色

    红褐色变浅，比II中深

    溶液呈黄色

    （1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

    （2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

    （3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

    （4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

    ①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；

    ②___________；

    ③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

    通过实验V和实验VI进行因素探究：

    实验操作（已知Na+对实验无影响）

    5min后的现象

    实验V

    在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

    溶液的红褐色介于II、III之间

    实验VI

    在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

    _____________

    实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

    （5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。

    a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

    b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

    c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。

    （2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。

    A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

    B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

    C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

    D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

    （3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。

    （4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。

    （5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求，回答下列问题：

    （1）相同物质的量的SO2和SO3，所含O的质量之比为________。

    （2）标准状况下，4.48 L 的NH3中，所含H的数目约为________。

    （3）标准状况下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，体积最小的是________。

    （4）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。

    （5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物质的量浓度为________。

    （6）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.146 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入NaOH溶液

    B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色

    C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝

    D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （　　）

    A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

    B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A.99
    B.67
    C.32
    D.166

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

    A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

    B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

    C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

    D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

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