Question

【题目】请按要求，回答下列问题：

（1）相同物质的量的SO2和SO3，所含O的质量之比为________。

（2）标准状况下，4.48 L 的NH3中，所含H的数目约为________。

（3）标准状况下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，体积最小的是________。

（4）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物质的量浓度为________。

（6）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.146 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。

Answer 1

【答案】2：3 3.612×1023 1 mol H2O 34 g·mol-1 1.5 mol·L-1 4 mol·L-1

【解析】

（1）物质的量之比等于分子数目之比，再利用分子的构成来计算所含O的物质的量之比，进而得到其质量之比；

（2）根据 n = = ，结合物质的构成计算；

（3）标准状况下，水为液体，CH4和O2为气体，根据物质状态计算体积；

（4）根据n = 计算气体物质的量，再根据M = ，求得气体摩尔质量；

（5）同一溶液中，根据Al (NO3)3完全电离的离子个数之比等于相应的物质的量浓度之比；

（6）根据n= 计算HCl的物质的量，根据m = nM计算HCl的质量，结合m水 =ρV水计算水的质量，进而再通过V = 求得溶液的体积，最后根据c = 计算盐酸物质的量浓度，得出结论；

（1）因SO2和SO3的物质的量相同，设均为1 mol，则各分子中所含氧原子的物质的量之比为2:3，氧原子摩尔质量为16 g/mol，则所含O的质量之比为2：3，

故答案为：2:3；

（2）n(NH3)= = 0.2 mol，则N(H)= 3 N(NH3) = 3×0.2mol×NA/mol = 0.6 NA = 3.612×1023，

故答案为：3.612×1023；

（3）甲烷和氧气为气体，水为液体，1mol水的质量为18g，水的密度约为1 g/cm3，则体积为18 mL，8 g O2所占体积为V(O2) = = 5.6 L，对比三种物质，水所占体积最小，

故答案为：1 mol H2O；

（4）气体物质的量为n = = = 0.1mol，该气体摩尔质量为M = = = 34 g/mol，

故答案为：34 g/mol；

（5）该溶液中溶质为Al (NO3)3 溶液，其物质的量浓度为0.5 mol·L-1，因Al(NO3)3完全电离，电离方程式为：Al(NO3)3 = Al3++ 3NO3-，又因体积相同，故c(NO3-) = 30.5 mol·L-1 = 1.5 mol·L-1

（6）标况下89.6 L HCl的物质的量为：n(HCl) = = 4 mol，m(HCl) = 4mol×36.5g/mol=146 g，

溶液质量为：146g+1000mL×1g/mL=1146g，

则溶液的体积为： = 1000 mL= 1L，

所以该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl) = = 4 mol/L，

故答案为：4mol/L；