【题目】下列说法中正确的是
A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
B. 乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形
D. 凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
【答案】B
【解析】试题分析:A.sp3杂化轨道是指同一电子层内,1个s轨道和3个p轨道杂化,形成能量相等的四个sp3杂化轨道,故A错误;B.乙炔分子的结构式H-C≡C-H,中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×(4-2×2)=2,采取sp杂化,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键,故B正确;C.中心原子采取sp2杂化的分子,n=3,sp2杂化,不含孤电子对其分子构型都是平面三角形,否则不是,如二氧化硫分子中,价层电子对数=2+
×(6-2×2)=3,所以采取sp2杂化,含有一对孤电子对,所以立体构型为V型,故C错误;D.AB2型的共价化合物,其中心原子A价层电子对为2,则中心原子以sp杂化轨道成键,如氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,AB2型的共价化合物,也有不采用sp杂化轨道成键,如二氧化硫分子中,价层电子对数=2+
×(6-2×2)=3,所以采取sp2杂化,故D错误;故选B。
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【题目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化
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【题目】下列叙述正确的是( )
①标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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【题目】美国马丁·卡普拉等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献,而获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1,6—二苯基—1,3,5—己三烯的分子模型,其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机物属于芳香烃,与苯互为同系物
B. 该有机物的分子式为C18H18
C. 1mol 该有机物在常温下最多能与6 mol Br2发生加成反应
D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B. 在Z导管出来的气体中无CO2
C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D. 在Z导管口有红棕色气体
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图,已知 (Cl2+2KI=2KCl+I2)
(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________(填字母)。
a.试管 b.烧杯c.坩埚 d.泥三角 e.三脚架 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③__________。
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是________。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸 D.汽油、酒精
(4)某小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈______色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是___________________ 。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:
①________________________________________________;
②______________________________________________________;
③________________________________________________________。
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的目的_______________________,最后晶态碘在________里聚集。
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【题目】采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是
A. 装置乙欲验证气体中的还原产物,故乙中盛有CaSO4溶液
B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体
C. 装置戊中黑色粉末变红,己中出现白色沉淀,说明氧化产物有CO
D. 实验结束时,应该先关闭止水夹,再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA
C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA
D. 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
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