Question

【题目】下列说法中正确的是

A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

B. 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D. 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道，故A错误；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×(4-2×2)=2，采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，故B正确；C．中心原子采取sp2杂化的分子，n=3，sp2杂化，不含孤电子对其分子构型都是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，所以采取sp2杂化，含有一对孤电子对，所以立体构型为V型，故C错误；D．AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如二氧化硫分子中，价层电子对数=2+×(6-2×2)=3，所以采取sp2杂化，故D错误；故选B。