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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA

    D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

    【答案】A

    【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    B. 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

    C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    D. 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和ΔH3＝－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （ ）

    A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键

    B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

    C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

    D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化合物NaOH中不存在的化学键是（ ）
    A.共价键
    B.非极性键
    C.极性键
    D.离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

    C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

    D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ， 较长时间后，下列有关说法中正确的是（ ）
    A.18O原子只存在氧气中
    B.18O原子只存在三氧化硫中
    C.18O一定不存在二氧化硫中
    D.氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式中化学式前的系数表示的是（ ）
    A.分子个数
    B.原子个数
    C.物质的质量
    D.物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则（）

    A. N4的熔点比P4高

    B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

    C. N4是N2的同系物

    D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

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