练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则（）

    A. N4的熔点比P4高

    B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

    C. N4是N2的同系物

    D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

    【答案】D

    【解析】N4和P4都是分子晶体，相对分子质量越大，其熔点越高，故A错误；N4和N2是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2molN≡N键吸收941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193 kJ×6＝1158kJ，这说明1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量，B错误，D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA

    D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

    C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)．

    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）

    A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 推广垃圾分类存放、回收和处理

    C. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列说法正确的是（ ）

    A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

    B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

    C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

    D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

    A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

    C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（ ）

    A. 有金属铜析出 B. 产生气体，有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案