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    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。
    ①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物
    （2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有    种，属于置换反应的有        种。

    （4分）（1）③⑤（2分、写对一个1分，写错一个0分） （2）5,1（各1分）

    解析试题分析：（1）有离子参加或生成的反应是离子反应，只有电解质才能电离出离子，而电解质都是化合物，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，单质、氧化物和盐则是不一定的，答案选③⑤。
    （2）7种物质之间两两能发生反应的方程式分别为①Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2、②Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag、③2Cu＋O22CuO、④FeCl3＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3AgCl↓、⑤HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓、⑥6HCl＋Al2O3＝2AlCl3＋3H2O。其中属于离子反应是①②④⑤⑥共计是5种。属于置换反应是②，共计是1种。
    考点：考查离子反应以及置换反应的有关判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
    (1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
    (2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
    (3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一种。
    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
    A．SO32—　　　　B．SO42—        C．CH3COO－        D．SiO32—
    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。
    (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
    (1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　                                                     , 
    萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。 
    (2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。 
    ②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。 
    ③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                                      
    (3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
    ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
    ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
    Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
    相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
    （2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子
    		I2
    		Br2
    		IO3-
    物质的量/mol
    		0.5
    		1.3
    		 
    则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
    ①WX＋H2O＋CO2↑
    ②Z＋CO2―→X＋O2
    ③Z＋H2O―→Y＋O2↑
    ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
    试回答下列问题：
    (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
    (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
    (3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。②化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③纯醋酸；④硫酸钡　；⑤铜；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          （填代号）。
    a．高空排放                            b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d．用浓硫酸吸收  
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
    通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                                                              、
                                                                          。
    （不必配平，每空1分）。
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
    据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
    所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                    
                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
    (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

    实验内容以及现象
    		结论
    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
    		N中不含              离子
    ②
    		确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
    		 
    (2)根据①、②、③中的实验回答：
    NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
    Cl－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。
    (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

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