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    【题目】氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ）

    A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

    【答案】B

    【解析】

    由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

    答案选B。

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    A.5.0 mol/L
    B.0.50 mol/L
    C.1.0 mol/L
    D.0.10 mol/L

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    【题目】在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ）

    ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干

    ②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容

    ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线

    A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①

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    【题目】下列关于烃的说法中正确的是

    A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

    B．烃是指分子里含有碳元素的化合物

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    D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

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    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________

    （2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________

    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)

    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0.44

    0.6

    0.6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用右图所示装置制取氨气。请回答下列问题：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________________________。

    （2）请指出装置中的两处错误

    ①____________________________；②____________________________。

    （3）检验试管中收集满氨气的方法是___________________________________________________。

    （4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。

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    【题目】SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）

    A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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    【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验：
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    【题目】实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
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    （3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ， 含NaOH的质量是 ．

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