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    【题目】在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ）

    ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干

    ②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容

    ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线

    A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①

    【答案】A

    【解析】

    ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干，溶质的质量不变，浓度不变；②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容，恢复到室温后溶液体积减少，浓度偏高；④定容后摇匀溶液，静止时液面低于刻度线属于正常现象，不影响，答案选A。

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    A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

    B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

    C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

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    （1）请推断出它们的化学式分别为：①；②；③；④ ．
    （2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
    ②和④：；
    ②和⑤： ．

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    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

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    (2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

    (3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a电极为纯铜

    B．粗铜接电源正极，发生还原反应

    C．CuSO4溶液的浓度保持不变

    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

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    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

    D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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    【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

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    ……目标化合物

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