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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

    A．标准状况下4.48L氧气

    B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）

    C．0.5mol氨气

    D．含NA个氢分子的氢气

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：将各项数据换算成物质的量，物质的量越小，含有的分子数越少，

    A、标准状况下4.48L氧气的物质的量是0.2mol；B、11g二氧化碳气体物质的量是0.25mol；C、0.5mol氨气；D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol，选A。

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    【题目】在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ）

    ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干

    ②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容

    ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线

    A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①

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    【题目】SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）

    A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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    【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验：
    ①原溶液 白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 ．
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C.1 mol甲基的电子数目为7NA

    D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

    （5）装置D球形干燥管的作用 。

    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“钝化”现象的描述错误的是( )

    A. 钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应

    B. 中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化

    C. 钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈

    D. 钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度是；
    （2）从中取出1mL，其物质的量浓度是 ， 含NaOH的质量是；
    （3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ， 含NaOH的质量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

    A. “四中子”不显电性

    B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

    C. “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

    D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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