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    【题目】实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度是；
    （2）从中取出1mL，其物质的量浓度是 ， 含NaOH的质量是；
    （3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ， 含NaOH的质量是 ．

    【答案】
    （1）1mol?L﹣1
    （2）1mol?L﹣1；0.04g
    （3）0.01mol?L﹣1；0.04g
    【解析】解：（1）实验室用20gNaOH配制成500mL溶液，所得溶液的浓度为： =1 molL﹣1 ， 所以答案是：1 molL﹣1；（2）从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍然为1mol/L，取出溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g，

    练习册系列答案
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    A．标准状况下4.48L氧气

    B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）

    C．0.5mol氨气

    D．含NA个氢分子的氢气

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    【题目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化钠溶液过程中，
    （1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上： ①计算结果m=5.85 g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了；
    ②少量的氯化钠沾在滤纸上；
    ③溶解过程中有少量液体溅出；
    ④容量瓶内壁附有少量的水；
    ⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶；
    ⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水 ．
    （2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响： ①仰视容量瓶的刻度线； ②俯视容量瓶的刻度线

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    【题目】100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2

    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

    ③烧瓶内气体的压强不再变化

    ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变

    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    【题目】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

    A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2

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    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A.3,4,4 -三甲基己烷B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

    C.2-乙基-1-戊烯D.2-乙基丁烷

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    【题目】(A类题)已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

    ②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

    ③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

    ⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

    ⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

    (1)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是 。

    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。

    (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。

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    【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
    A.RCl
    B.RCl2
    C.RCl3
    D.RCl4

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