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    氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的合理施用，使农业增产增收，经济效益显 著．但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．工业合成氨与制备硝酸及 硝酸铵一般可连续生产，流程如下图，请根据相关知识和信息回答下列问题：

    （1）写出下列各步的化学方程式
    氧化炉中：
     
    ；吸收塔中：
     
    ．
    （2）尾气应该用
     
    溶液吸收；硝酸镁的作用
     

    （3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体 富营养化的原因
     
    ．
    （4）如图是某品牌硝酸铵化肥包装袋中的部分文字

    ①关于该氮肥的处置和施用正确的方法是
     
    ．
    A．与草木灰混合施用
    B．如果结块，可用铁锤敲击
    C．与普钙混合施用．
    D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
    ②若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是
     
     
    （5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为 C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比 若为3：1，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂原料的利用率最高的是
     
    ．
    考点：工业合成氨
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；
    （2）此工业上产生的尾气为氮的氧化物，能与碱液反应生成盐，硝酸镁易潮解，常用作干燥剂，据此解答即可；
    （3）根据天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化以及各物质含有的元素分析；
    （4）①铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH3逸出；NH4NO3结块，用铁棒击碎易引起爆炸，NH4NO3易水解；
    ②NH4NO3的含氮量为35%，则纯度=
    34.3%
    35%
    =98%；
    （5）根据甲、乙、丙的主要反应分别为C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2，CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2，C5H12+5H2O
     高温 
    .
     
    5CO+11H2，三厂都把CO转成CO2，其反应式CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2，计算甲、乙、丙厂的H2和CO2的物质的量比．
    解答： 解：（1）①氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，化学方程式为：4NH3+5O2
     高温 
    .
     
    4NO+6H2O；
    2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3，
    故答案为：4NH3+5O2
     高温 
    .
     
    4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3；
    （2）此工业上产生的尾气为氮的氧化物，能与碱液反应生成盐，硝酸镁易潮解，常用作干燥剂，故答案为：碱液；干燥剂；
    （3）大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”，
    故答案为：含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”；
    （4）①A、铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH3逸出，故A错误；
    B、NH4NO3结块，用铁棒击碎易引起爆炸，故B错误；
    D、NH4NO3易水解为一水合氨，导致N的损失，故D错误，
    故答案为：C；
    ②该化肥的杂质中不含氮元素，NH4NO3的含氮量为35%，则纯度=
    34.3%
    35%
    =98%，故答案为：98%；
    （5）甲、乙、丙的主要反应分别为C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2，CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2，C5H12+5H2O
     高温 
    .
     
    5CO+11H2，三厂都把CO转成CO2，其反应式CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2，故甲、乙、丙厂的H2和CO2的物质的量比为：甲：
    n(H2)
    n(CO2)
    =2：1，乙：
    n(H2)
    n(CO2)
    =4：1，丙：
    n(H2)
    n(CO2)
    =16：5，而合成尿素的
    n(H2)
    n(CO2)
    =3：1时，丙利用率最高，
    故答案为：丙．
    点评：本题考查了原料与能源的合理利用，侧重于化学反应流程的分析和计算、环境保护，题目难度一般．
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    B、标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NA
    C、1 molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
    D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

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    A、相对原子质量和核电荷数
    B、电子层数和最外层电子数
    C、电子层数和质量数
    D、金属性和非金属性的强弱

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    核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大．A、B两元素位于同一周期，A元素原子的电子式为
     
    ?
    ?
    A
    ?
    ?
    ；B元素原子的L层电子数是K层的3倍；C的单质常温下在空气中能形成致密的氧化膜，将C的单质放入氢氧化钠溶液中有气体生成；D与C同周期，且D的化合物在海水中含量最高． 请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）B元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）由元素A与D形成的简单化合物的电子式为
     
    ．
    （4）C与D反应所得的产物与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
    R为烃基
    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．
    （1）A→B的反应类型为
     
    ．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是
     
    ．
    （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为
     
    ．
    （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的
     
    ．
    a．盐酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．浓溴水
    （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为
     
    （有机物用结构简式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的元素名称分别为：
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    （2）写出由A元素组成单质的电子式
     
    ，画出C离子的结构示意图：
     
    ；
    （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（　　）
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    B、乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C、丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
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    B、原子半径按Z、Y、X的顺序减小
    C、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）请写出Z在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：
     
    ．
    （4）Z的氢化物与NaClO反应可得到肼（N2H4），则1mol肼分子中含有
     
    mol非极性键．
    （5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气． 写出肼和N2O4 反应的化学方程式
     
    ．

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