【题目】美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成
请回答下列问题：
（1）美托洛尔分子中的含氧官能团为______（填名称）。
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5 OCl，X的结构简式为______。
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是______（填序号）。
（4）B的同分异构体满足下列条件
Ⅰ．能发生银镜反应
II．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2，写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_________
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和
为有机原料及必要的无机试剂制备
的合成路线流程图_______。
【答案】醚键和羟基； 
； ①③； 
或
； 
【解析】
（1）根据美托洛尔的结构简式可知，美托洛尔中含有醚键和羟基；
（2）反应③为取代反应，利用元素守恒结合C和D的结构，可知X的结构简式；
（3）根据题中各物质转化关系可知，反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应；
（4）根据条件I.能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生1molH2，说明分子中有两个-OH结构，据此写B的同分异构体；
（5）以CH3OH和
为原料制备，
，可以先将CH3OH与钠反应生成CH3ONa，然后发生信息中合成美托洛尔的①②，将所得物质经过氧化即可得产品，据此解答。
（1）根据美托洛尔的结构简式可知，美托洛尔中含氧官能团为醚键和羟基，故答案为：醚键和羟基；
（2）反应③为取代反应，利用元素守恒结合C和D的结构，可知X的结构简式为
，故答案为：；
（3）根据题中各物质转化关系可知，反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，故答案为：①③；
（4）根据条件I．能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol 该物质与金属钠反应产生1molH2，说明分子中有两个-OH结构，符合这样条件的B的同分异构体为：或，故答案为：或；
（5）以CH3OH和为原料制备，可以先将CH3OH与钠反应生成CH3ONa，然后发生信息反应中合成美托洛尔的①②，将所得物质经过氧化即可得产品，合成路线为：
故答案为：
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【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律(
)最多可与3 mol H2发生加成
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【题目】电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则
（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________
（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________
（3）生成的H2的质量是多少？______________
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（______）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
(4)设计实验检验环己烯精品中是否含己二醛_______________________。
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是( )
A.右边CO和CO2分子数之比为1:3
B.右边CO的质量为42g
C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端
处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
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【题目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
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【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是( )
A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种
C. 该烃的一氯代物共有8种
D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】醋酸亚铬[(CH3COO2CrH2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；仪器b的名称是______。
(2)连通管a的作用是______；装置丙的作用是______。
(3)将过量锌粒和氯化铬固体置于b中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K3，关闭K2。
①b中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______；
②同时b中有气体产生，该气体的作用是______。
(4)欲使b中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开______，关闭K3和______。其原因是______。
(5)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是______。
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