【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（______）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
(4)设计实验检验环己烯精品中是否含己二醛_______________________。
【答案】防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 c 干燥 83℃ c b 取精品试液少许于试管中,加入银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液后加热,若能观察到砖红色的沉淀,则证明环己烯精品中含有己二醛,反之则无(答案合理均给分)
【解析】
环己醇在浓硫酸存在下加热到85度生成环己烯，应采用水浴加热，长导管可以其冷凝的作用。分离环己烯中的环己醇和酸性杂质，需要进行分液，然后用碳酸钠溶液洗涤，减少产品中的环己醇和酸性杂质，环己醇能和金属钠反应，但环己烯不能。二者都能和酸性高锰酸钾溶液反应。
(1) ①液体中加入碎瓷片的作用是防止液体加热过程中剧烈沸腾。长导管有导出气体和冷凝的作用。
②环己烯的沸点较低，为83℃，放在冰水浴中可以防止环己烯挥发；
(2) ①环乙烯的密度比水小，在上层，分液后用碳酸钠溶液洗涤，洗去酸性杂质和环己醇等；
②生石灰能和水反应，所以蒸馏时加入生石灰能干燥；
③因为环己烯的沸点为83℃，所以控制的温度应在83℃左右；若a．蒸馏时从70℃开始收集产品，则产品的质量高，故错误；b．环己醇实际用量多了，会使产品的量增加，故错误；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，会使生成的环乙烯量减少，故正确。故选c。
(3)因为环己烯和环己醇都能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，而环己醇能与金属钠反应，但环己烯不能，测定沸点的方法不能实现，故合理的方法为b。
(4) 利用醛基能发生银镜反应或与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀进行检验，方法为：取精品试液少许于试管中，加入银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液后加热,若能观察到砖红色的沉淀，则证明环己烯精品中含有己二醛，反之则无。
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】功能高分子P的合成路线如图：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_____。
（2）试剂a是____。
（3）反应③的化学方程式：___。
（4）化合物H属于A的同系物，其分子式为C8H10，其同分异构体共有___种，其中___(写结构简式)的一氯代物只有两种。
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【题目】下列有关图像，其中说法正确的是
A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡
B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大
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【题目】一定温度下,两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是
A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线
B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
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【题目】美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成
请回答下列问题：
（1）美托洛尔分子中的含氧官能团为______（填名称）。
（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5 OCl，X的结构简式为______。
（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是______（填序号）。
（4）B的同分异构体满足下列条件
Ⅰ．能发生银镜反应
II．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2，写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_________
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和
为有机原料及必要的无机试剂制备
的合成路线流程图_______。
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。
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