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    配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
    ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
    ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
    ③写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
    （1）
    NaOH应放在干燥的烧杯中称量
    NaOH应放在干燥的烧杯中称量
    ；（2）
    用过的游码未拨回原处
    用过的游码未拨回原处

    （3）
    托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g
    托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g
    ；（4）
    烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
    烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

    （5）
    溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
    溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
    ；（6）
    容量瓶中的溶液未摇匀
    容量瓶中的溶液未摇匀

    （7）
    配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
    配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
    ．
    分析：（1）根据氢氧化钠具有腐蚀性，称量时正确的称量方法分析；
    （2）称量完成后，托盘天平的右码应该拨回原处；
    （3）根据托盘天平的准确度为0.1g判断；
    （4）用于溶解的烧杯和玻璃棒必须洗涤；
    （5）根据氢氧化钠溶解过程中放热，溶液温度升高，体积增大判断；
    （6）定容后必须摇匀配制的溶液；
    （7）配制的氢氧化钠溶液不能盛放在容量瓶中．
    解答：解：（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，
    故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；
    （2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，
    故答案为：用过的游码未拨回原处；
    （3）由于托盘天平准确度为0.1g，不能称出1.00g氢氧化钠，
    故答案为：托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g；
    （4）配制过程中，用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中，
    故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；
    （5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中，
    故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；
    （6）定容完毕，必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，
    故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀；
    （7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内，
    故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
    HCl＞H2S
    HCl＞H2S
    ．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    ．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
    22.4a
    22.4a
      L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则Cl-为（　　）
    A、0.5molB、0.6molC、0.7molD、0.8mol

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：058

    配制0.25mol/L的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

    (1)用托盘天平称出1.00g NaOH：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的NaOH，并撤掉两盘上的纸．

    (2)把称好的NaOH放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶中，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．

    (3)写出一个标有配制日期的“0.25mol/L NaOH”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．

    指出上述操作中的七处错误：

    a________________，

    b________________，

    c________________，

    d________________，

    e________________，

    f________________，

    g________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

       ① 应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。
       ② 配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
       ③ 怎样检查容量瓶是否漏水（具体操作过程）

                                                                         

                                                                         

       ④ 若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低

          C、不变(用符号回答)
       i 定容时俯视刻度线___________；   ii 放在滤纸上称量NaOH固体_______。

      iii 搅拌或转移时，有液体溅出_______   iv 未冷至室温就转移定容_______

      v 转移前，容量瓶内有蒸馏水_______  vi 定容时水多用胶头滴管吸出_______
      ⑤请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

    (2)、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

    　　I 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

    　　II 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1-2cm处，用滴管加水至刻度线。

    　　III 写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

    　　（1）__________________________；（2）_________________________

    　　（3）__________________________；（4）_________________________

    　  （5）__________________________；（6）_________________________

    __________________________

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