Question

【题目】关于化合物的结构简式如图的说法正确的是

A.中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、

C.的组成元素的第一电离能顺序为

D.与互为等电子体，但空间构型不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题考查化学键类型、杂化方式、第一电离能和等电子体的判断，运用化学键类型、杂化方式、第一电离能和等电子体的判断方法分析。

A.中所含的化学键有硫酸根离子与配离子之间是离子键，硫酸根离子、EDTA内部是共价键，EDTA与铜离子之间是配位键，氢键不属于化学键，故A错误；

B.EDTA中有6个“—CH2—”和4个“—COOH”，“—CH2—”中碳原子为杂化，“—COOH”中碳原子为杂化，所以EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、，故B正确；

C.同一主族中，从上向下，元素第一电离能逐渐减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N原子最外层的2p能级处于半满状态，是一种较稳定结构，所以它的第一电离能高于同周期相邻的元素，的组成元素的第一电离能顺序为，故C错误；

D.中S原子价层电子对数，没有孤电子对，故为正四面体结构，与互为等电子体，也正四面体结构，故D错误；

答案选B。