【题目】硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) 
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，则△H1=___________
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。
①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。
【答案】－747 kJ ·mol－l 0.04mol/(mol·L) 5/144 增大 < A A在较低的温度下，具有较强的催化活性 催化剂活性降低，具有较多的副反应
【解析】
根据盖斯定律计算反应热；用等效平衡原理分析平衡的移动。
(1) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l ②
N2(g)+O2(g) 
2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l ③
根据盖斯定律得：②-③得2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； 则△H1=△H2-△H3=－747 kJ ·mol－l，故答案为：－747 kJ ·mol－l；
(2) ①用三段式法计算得：
2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)
开始（mol） 4 2 0 0
反应（mol） n n 0.5n n
平衡（mol） 4-n 2-n 0.5n n
压强为原来的
，则[4-n+（2-n）+0.5n+n]/(4+2)=14/15，n=0.8mol，平衡时:c(NO)=1.6mol/L， c(CO)=0.6mol/L，c(N2)=0.2mol/L， c(CO2)=0.4mol/L；v(NO)=(0.8mol÷2L)÷10min=0.04mol/( mol L)；平衡常数k= c(N2) c2(CO2)/ c2(NO) c2(CO)=5/144；由方程式可得，增大压强平衡向正反应方向移动，所以平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将增大；故答案为：0.04mol/(L.mol)；5/144；增大；
②根据方程式的特点，恒压相对于恒容，相当于增大压强，平衡向正方向移动，转化率增大，所以a%<b%，故答案为：<；
(3)①由图示可得，应选择催化剂A，原因是A在较低的温度下，具有较强的催化活性；故答案为：A，A在较低的温度下，具有较强的催化活性；
②CO转化率下降的理由可能是：催化剂活性降低，具有较多的副反应。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子
B. 标准状况下，0.1NA 个H2O的质量为1.8g，体积为2.24L
C. 常温常压下，NA个氦气分子的质量为4g
D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA
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【题目】化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是
A. 该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+
B. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3
C. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率
D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行
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【题目】在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
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【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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【题目】乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：
（1）写出B的官能团的电子式________________________。
（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。
（3）指出反应类型：②_________________。
（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。
（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。
a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br
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【题目】硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③________；
④加热，进行实验。
（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。
某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。
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【题目】下列有关物质的用途正确的是
A.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B.液氨可用作制冷剂
C.四氧化三铁可用作红色涂料D.氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
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【题目】 X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的
A．X>Y>Z> M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M
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