Question

【题目】A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）：

试回答：

(l)写出B在工业生产中的一种用途：__________________，用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：__________________。

（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________；_____________。

（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理___________________。

（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为__________mol。

Answer 1

【答案】（1）工业上制备Al(或作耐火材料)2Al+Fe3O2=2AlO2-+ 2Fe

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（3）Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ （4）(或，或)

【解析】

试题分析：A是单质，与氧气反应生成B为氧化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应，为酸与碱的反应，甲与丁为同类物质，丙与乙为同类物质，氧化物B能与酸或碱反应生成C，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，结合转化关系，可推知B为Al2O3，则A为Al、C为Al（OH）3，则：

（1）Al2O3在工业上制备Al（或作耐火材料）；

（2）B转化生成C为氧化铝与强碱或强酸的反应，反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）若C的溶液显酸性，则C为铝盐，溶液中铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体，可以净水；

（4）若C为钠盐，则甲为NaOH，C为NaAlO2，1L n molL-1的盐酸中n（HCl）=n mol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓反应，盐酸有剩余，能部分溶解氢氧化铝，则：

AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓

m mol m mol m mol

剩余n（H+）=n mol-m mol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

(nm) /3 mol （n-m）mol

故得到氢氧化铝沉淀为mol。