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【题目】紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物;商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取。已知:

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶体)

密度/g·cm3

0.789 3

1.595

0.71~0.76

4.94

沸点/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程。
          
粗产品
(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有()(填写相应的字母)。
A.烧杯
B.表面皿
C.蒸发皿
D.坩埚
E.试管
F.酒精灯
G.泥三角
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式
(3)操作①的名称是;试剂A为(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称),不使用另外两种试剂的主要原因分别是:


(4)操作②中所用的主要玻璃仪器为 , 振荡、静置,应首先将分离出来。
(5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离。

【答案】
(1)D,F,G
(2)

2I+H2O2+2H I2+2H2O


(3)过滤;四氯化碳;酒精与水互溶;裂化汽油能与碘发生加成反应
(4)分液漏斗;下层液体
(5)

只需画出仪器,不需写仪器名称;其中②要注意水银球位置,③必须是锥形瓶、木块可以不画。


【解析】实验室焙烧紫菜时用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等,选DFG;紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用的离子方程式为2I+H2O2+2H=I2+2H2O;操作①是将固体与液体进行分离,为过滤操作;操作②为萃取操作,萃取剂A选用四氯化碳,不能选用乙醇是因为酒精与水互溶,不能分层;不能选用裂化汽油的原因是碘能与裂化汽油发生加成反应;在萃取过程中,所用的主要玻璃仪器是分液漏斗,振荡、静置后应首先将下层的碘的四氯化碳溶液分离出来;题给蒸馏装置明显缺少的仪器有石棉网、温度计和锥形瓶,其具体位置见答案。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁矿石中含铁量的测定,按以下步骤进行:铁矿石中含铁量的测定

下列说法不正确的是( )
A.步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气
B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
C.铁矿石中铁的百分含量为56%
D.该铁矿石中若含氧为24% ,则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得莫尔盐晶体。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓,根据下图回答:

(1)步骤2中铁屑过量的目的是
(2)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到莫尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、。浓缩时能否蒸发至干,为什么?
(3)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是
不用蒸馏水洗涤,理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)一定温度下,向1L 0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O.已知:
a.常温下,醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×105
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式).
(3)99℃时,Kw=1.0×1012 , 该温度下测得0.1molL1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②该温度下,将0.01molL1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气
A.盐酸多 B.H2A多
C.一样多 D.无法确定
④将0.1molL1 H2A溶液与0.2molL1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度,他们提出了各自的气体分析法。

(1)第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________

(2)第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是:__________________

(3)第三小组在第二小组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ,装置的连接顺序是a→____________________________________。(填写接口字母,图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g,称量干燥管质量为m2g;与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g,则Na2CO3的纯度表达式为__________________

(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是(
A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e=Zn2+
C.充电时电极a连接电源的负极
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法不正确的是(  )
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H2O+2e═2OH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)所得气体的总质量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,气体体积减小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得:a=2.24L,b=1.12L,

生成氧气的体积1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余,

所以:3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,O2的体积为1.12L,

所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D

点睛:本题考查根据方程式的计算,难度中等,本题采取差量法计算,可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成,注意差量法的理解与运用根据气体的体积差,通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积,判断3.36L气体的组成及各成分的体积,再根据n=计算各组分气体的物质的量,利用m=nM计算质量

型】单选题
束】
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【题目】某混合物A含有Al2(SO4)3Al2O3Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

1沉淀FNaOH溶液反应的离了方程式为_______________

2沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________

3溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列十种物质:
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO43
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质

属于该类的物质


(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH═H2O,该离子反应对应的化学方程式为
(3)⑩在水中的电离方程式为
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3═Al(NO33+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是 , 当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物质的量为 . 该反应的离子方程式为
(6)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式:

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