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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1molNa与完全反应生成和的混合物，转移电子，生成物中离子总数为

    B.的溶液中，由水电离的数目为个

    C.里含有的电子数目为

    D.62g白磷中含有P-P键的数目为

    【答案】D

    【解析】

    A．钠和氧气反应后变为价，故1mol钠完全反应转移1mol电子即个，而生成的产物无论是氧化钠还是过氧化钠，均是阴离子，而1mol钠反应后变为，故所对应的阴离子的物质的量为，即产物中离子共个，故A错误；

    B．的溶液中，的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于的电离，故溶液中水电离出的氢离子小于个，故B错误；

    C．的物质的量为，而中含8mol电子，故中含电子即个，故C错误；

    D．62g白磷的物质的量为，而1mol白磷中含键，故白磷中含键即个，故D正确．

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

    A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

    B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

    C. 已知：反应的H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

    D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：

    （1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为_______。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。

    （2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为_________，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极是_____极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式：__________________。

    （3）25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为___________。

    （4）在体积恒定的密闭容器中有可逆反应： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

    （5）判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是_____

    A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反应容器中压强不随时间变化而变化

    C 混合气体颜色深浅保持不变 D 混合气体平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

    B.b=20.00

    C.R、Q两点对应溶液均呈中性

    D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因，在 10℃时加热NaHCO3 溶液，并记录 pH 如下：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到 50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。

    (2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

    (3)丙、丁同学进行实验如下：

    ①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。

    a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

    ②丁：将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向盛有溶液的试管中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加KI溶液

    先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

    B

    将适量和分别通入装有溶液的两支试管中

    一支试管出现白色沉淀，另一支试管无明显现象

    出现的白色沉淀是

    C

    取少量晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的溶液

    产生白色沉淀

    中含

    D

    湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

    试纸变蓝

    Y可能是

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量，已知：卤块的主要成分为，含有、等杂质。工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A.可以用酸性溶液代替溶液

    B.滤渣的主要成分是和

    C.加入饱和溶液发生了复分解反应

    D.调节溶液，还可以防止结晶时的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

    2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

    （1）平衡时各物质的浓度；

    （2）平衡时SO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

    B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

    C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

    D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

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