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    (8分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

    (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是             ；
    (2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。
    (8分) (1) _ 有气泡放出__， _Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__ ；
    (2) _有白色沉淀生成_， _ Fe2+_+_2 OH-=" Fe" (OH)2↓  。

    本题需要明确的是：当B中的空气未排净时，NaOH与FeSO4反应后的产物Fe(OH)2只能短暂存在，随即使O2氧化；当通入H2一段时间后，即认为B中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间保存。
    答案：操作1：容器A中的液体进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀逐渐变为灰绿色，一段时间后变为红褐色
    Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
    操作2：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，夹紧止水夹a后容器A中的液体进入容器B，B中有白色沉淀生成。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
    [实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
    NaCl+H2SO4（浓）===NaHSO4+HCl↑

    （1）试剂X是         。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是               
    （2）该实验装置存在一个缺陷是                                         。
    [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
    ①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
    ②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
    ③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
    （3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
    （4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为      。
    [实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
    实验序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4
    		ω
    		100
    		振动球磨
    		 
           注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
    （5）表中ω=               。
    （6）从实验1、2可以得出的结论是                              。
    （7）设计实验2、3的目的是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。

    （一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
    （二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
    （三）实验原理：
    铜与稀硝酸反应的离子反应方程式            ①                     。
    （四）实验步骤：
    1、按右图所示连接好装置，检验装置的     ②     ；
    2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）    ③  ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
    5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。
    （五）实验讨论：
    1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）
                                           ④                                ；
    2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
                                         ⑤                                  。
    （六）实验评价：
    该装置的优点是（任写一个即可）                  ⑥                  ；
    有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法    ⑦   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
    实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

    (1)试剂A可以选用        ，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
    (2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
    (3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。
    若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
    实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
    假设3：________________________________________________________________。
    实验探究：
    (4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
    ____________________________________________________________________________。
    实验评价：
    (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
    ____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

    (1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
    (2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
    (3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
    ①简述检查该装置气密性的方法                                           。
    ②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
    a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

    （1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
    （2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
                                                      。
    （3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                     。
    （4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的           （填写字母序号）：
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

    ⑴图中瓶II的作用是______________________________。
    ⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）
    A．在E处增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl2燥管
    C．在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
    ⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,   
    其理由是__________________________________________。
    ⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
    体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） ___________。
    ⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）                              
                                                               。
    供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液   
    c.浓氨水         d.酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
    方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
    方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
    ①其中不合理的方案是                    ，理由是                                                   。
    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数
    （用含未知数的代数式表示）                                             。
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

    （3）装置A中试剂的作用是                                                              。
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：                                                                                   。
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：                   
                                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 硝酸、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
    （1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠 （B）浓硫酸、灼热氧化铜  （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是            。
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是           。
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
    ① 提出合理假设
    假设1：                             ；
    假设2：                             ；
    假设3：                             。
    ② 设计实验方案证明你的假设
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
    		固体部分溶解。
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     
    		 
      （4）若假设1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反应的化学方程式为                。

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