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    （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。

    （一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
    （二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
    （三）实验原理：
    铜与稀硝酸反应的离子反应方程式            ①                     。
    （四）实验步骤：
    1、按右图所示连接好装置，检验装置的     ②     ；
    2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）    ③  ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
    5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。
    （五）实验讨论：
    1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）
                                           ④                                ；
    2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
                                         ⑤                                  。
    （六）实验评价：
    该装置的优点是（任写一个即可）                  ⑥                  ；
    有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法    ⑦   。
    ① 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）  ②气密性（1分） ③CaCO3（1分）
    ④ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O （2分），利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应（1分）
    ⑤ 2NO + O2 = 2NO2（1分）,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）
    ⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）（2分）
    ⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。（1分）
    ①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
    ②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。
    ③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO2来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O。
    ⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO + O2 = 2NO2。
    ⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）
    ⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
    ①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
    ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
    ③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化学式）
    （2）写出过程②中涉及到的离子方程式：______．
    （3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为                。
    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

    上述装置中正极反应式为                                                。
    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用          。
    A．0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液B．0.5 mol·L-1氯化铜溶液
    C．0.5 mol·L-1盐酸D．0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L-1盐酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化铝溶液、0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体。

    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式：                        ；
    （2）填写表中空格：
    仪器
    		加入试剂
    		加入该试剂的目的
    B
    		饱和NaHCO3溶液
    		 
    C
    		 
    		除去CO2中的水蒸气
    E
    		 
    		 
    （3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响          （填“是”或“否”），
    原因                                                              ；
    （4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    (1)提出假设：
    ①该反应的气体产物是CO2；
    ②该反应的气体产物是CO；
    ③该反应的气体产物是              。
    (2)计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    (3)查阅资料：
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：                            。
    (4)实验步骤：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                                  。
    (5)数据处理：
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
                                        。
    (6)实验优化：
    学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
    （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
    ①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________
    ②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________
    ③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________
    （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________
    （3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：


    ①绿矾的含量为__________%。
    ②的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
    【实验用品】溶液、、烧杯、冷水、热水、秒表等
    【实验步骤】
    I.取两支试管各加入。
    II. 另取两支试管各加入。
    III. ……
    IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
    V. 记录实验现象及数据。
    （1）步骤III的操作为         。
    （2）该实验需要记录的实验数据是         。
    （3）和反应的化学方程式为            。
    （4）能说明温度升高反应速率增大的现象是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。


    		实验现象
    		结论及解释
    ①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液
    		未见明显现象
    		原因：
                       。
    ②点燃A、G处酒精灯
    		片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色      ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
    		烧瓶中发生的所有反应
    的化学方程式：
                             
                             
    说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收
    填完上述实验报告并回答下列问题：
    （1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行                      操作。
    （2）装置D的作用是                         ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用          （填编号）代替
    A、蒸馏水       B、浓硫酸       C、浓NaOH溶液     D、饱和NaHSO3溶液
    （3）装置F中的溶液是               ，装置H的作用是：                                    
    （4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行           、             、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：                                                  。
    （5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：
                               L（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

    (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是             ；
    (2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。

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