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    有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
    ①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
    ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
    ③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化学式）
    （2）写出过程②中涉及到的离子方程式：______．
    （3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是______．
    ①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A，说明含有CuCl2，则一定不含Na2O，如含有Na2O，则会生成氢氧化铜沉淀；
    ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有Al2（SO4）3；
    ③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有KNO3，
    （1）由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2（SO4）3，一定没有Na2O，不能确定的是KNO3，故答案为：CuCl2和Al2（SO4）3；Na2O；KNO3；
    （2）溶液中含有CuCl2，加入氢氧化钠发生Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，生成氢氧化铜沉淀，含有Al2（SO4）3，加少量氢氧化钠，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，继续加入氢氧化钠，由于Al（OH）3具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含，
    故答案为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：
    溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为______，反应温度不能超过40℃的原因是______，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、冷却结晶、______、洗涤、干燥．
    （2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点．
    ①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式______．
    ②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物（NOx）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是（　　）
    A．氯化钡B．盐酸
    C．氯化钡和盐酸D．盐酸和品红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：

    上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
    已知：
    物质K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    293K溶解度（g）11133.711.1217
    （1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．
    （2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．
    a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶
    （3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．
    a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱
    （4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______．
    （5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．
    a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O），老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化．该同学所用的试剂和判断依据是（　　）
    选项ABCD
    试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液
    现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

    ①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______．
    ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有______（写化学式）．
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

    ①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
    ②阳极的电极反应式为______．
    （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

    ①由图I可得出的结论：该反应的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②图Ⅱ中pH1______pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
    步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
    试管编号
    		1
    		2
    		3
    加入的药品和数量
    		4 mL蒸馏水
    		4 mL 蒸馏水
    +3滴浓H2SO4
    		4 mL 蒸馏水
    +3滴NaOH浓溶液
    3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴石蕊溶液
    2 mL乙酸乙酯
    步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
    回答下列问题：
    （1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的     。

    （2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是     。
    （3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是     。
    （4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是     。
    （5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
    试管编号
    		1
    		2
    		3
    加入的药品和数量
    		4 mL饱和食盐水
    		4 mL饱和食盐水
    +3滴浓H2SO4
    		4 mL饱和食盐水
    +3滴NaOH浓溶液
    3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴甲基橙试剂
    2 mL乙酸乙酯
    		3滴石蕊溶液
    2 mL乙酸乙酯
    实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为            。
    （2）C中所盛试剂可能是      ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是       。
    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
    学生丙提出假设②一定不成立，依据是           ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为             (填化学式)。
    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：
    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式              ；
    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是               ；
    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。

    （一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
    （二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
    （三）实验原理：
    铜与稀硝酸反应的离子反应方程式            ①                     。
    （四）实验步骤：
    1、按右图所示连接好装置，检验装置的     ②     ；
    2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）    ③  ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
    5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。
    （五）实验讨论：
    1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）
                                           ④                                ；
    2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
                                         ⑤                                  。
    （六）实验评价：
    该装置的优点是（任写一个即可）                  ⑥                  ；
    有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法    ⑦   。

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