【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为________________________。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：
①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_____________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是__________________________________。
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有___________________________。
【答案】
【解析】(1)由题意知，反应物为Fe3＋、ClO－、OH－，生成物有FeO
，ClO－被还原应生成Cl－。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子方程式。(2)①Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋的个数比为1∶2，故原料中FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比为1∶2。Fe2＋有较强的还原性，在空气中易被氧化，影响投料比。②最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在Fe2＋与Fe3＋，故可用KSCN溶液检验。(3)①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故必须置于酸式滴定管中。滴定至终点时，滴入的最后一滴KMnO4溶液不再反应，使溶液呈浅红色。②由反应的离子方程式可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO
)＝5×0.010 00 mol·L－1×0.020 0 L×250.00 mL÷25.00 mL＝0.01 mol，故w(FeSO4·7H2O)＝0.01 mol×278 g·mol－1÷3.0 g×100%≈92.7%。③若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分Fe2＋已被氧化。
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO
、S2－
C. 
＝10－12的溶液：NH
、Cu2＋、NO、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B. 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
C. 石油气通入溴水中不能使溴水褪色
D. 煤焦油经过分馏可以获得苯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )
A. 微粒大小不同 B. 微粒质量不同 C. 微粒间平均距离不同 D. 微粒间引力不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题：
（1）该反应的ΔH 0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15molL－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且必须比水密度小
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A. a 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极
C. 电解过程中，d 电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变
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