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    【题目】不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )

    A. 微粒大小不同 B. 微粒质量不同 C. 微粒间平均距离不同 D. 微粒间引力不同

    【答案】A

    【解析】试题分析：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素。对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

    A. 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

    B. 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

    C. 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

    D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（ ）

    A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式正确的是( )

    A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO

    B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO

    C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋H2

    D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O＝S＋SO2＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

    (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为________________________。

    (2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：

    ①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_____________________________。

    ②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。

    (3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

    a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

    b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；

    c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是__________________________________。

    ②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式只能表示一种物质的是

    A. C3H7Cl B. C3H6

    C. CH2Cl2 D. C2H60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1

    B. 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    C. 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

    D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

    试求：(1)原合金中铝的质量分数。

    (2)盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是( )

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A．①② B．①③

    C．②④ D．③④

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