【题目】铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（ ）
A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下所述情况可能引起污染的是 ①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放（ ）
A．①② B．①④ C．②④ D．①②③④
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D．可能含有Cl－
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【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
离子 | |
阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
阴离子 | Cl－、SO |
请回答下列问题：
(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_____________________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_________________________。
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【题目】有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO
、S2－
C. 
＝10－12的溶液：NH
、Cu2＋、NO、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO、NO
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【题目】不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )
A. 微粒大小不同 B. 微粒质量不同 C. 微粒间平均距离不同 D. 微粒间引力不同
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【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiO2，再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示：
已知：TiO2＋发生水解反应的化学方程式为TiO2＋＋(n＋1)H2O
TiO2·nH2O＋2H＋。
(1)硫酸与TiO2反应的离子方程式是_________________________。
(2)由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1；
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)
ΔH2＝＋38.8 kJ·mol－1；
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH3＝＋282.8 kJ·mol－1。
①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是____________________。
②反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
(3)向Ⅰ中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O；Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋。
①结合信息判断Fe3＋、TiO2＋、Fe2＋的氧化性强弱关系：________＞________＞________。
②加入铁屑的作用是_____________________。
(4)向Ⅱ中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：_________________________。
(5)依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________(写出一条即可)。
(6)工业上可通过电解TiO2来获得Ti(同时产生O2)：处理过的TiO2为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为_____________________；
电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是______________________。
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