【题目】铁原子核外电子排布式,最后填入的轨道是( )
A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下所述情况可能引起污染的是 ①城市生活污水的任意排放;②农业生产中农药、化肥使用不当;③海上油轮石油泄漏;④工业生产中废液、废渣、废气的排放( )
A.①② B.①④ C.②④ D.①②③④
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO
、SiO
、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液,加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO、CO
、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
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【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子:
离子 | |
阳离子 | Na+、Mg2+、X |
阴离子 | Cl-、SO |
请回答下列问题:
(1)离子X是________(填化学式,下同),离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_____________________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:_________________________。
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【题目】有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
C.肯定有K+、HCO、MnO
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、SO
B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO、S2-
C. =10-12的溶液:NH
、Cu2+、NO
、Cl-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液:K+、Fe2+、SO、NO
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【题目】不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )
A. 微粒大小不同 B. 微粒质量不同 C. 微粒间平均距离不同 D. 微粒间引力不同
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【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiO2,再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示:
已知:TiO2+发生水解反应的化学方程式为TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O+2H+。
(1)硫酸与TiO2反应的离子方程式是_________________________。
(2)由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1;
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)
ΔH2=+38.8 kJ·mol-1;
C(s)+CO2(g)===2CO(g)
ΔH3=+282.8 kJ·mol-1。
①反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是____________________。
②反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
(3)向Ⅰ中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:2Fe3++Fe===3Fe2+;2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O;Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(无色)+Fe2++2H+。
①结合信息判断Fe3+、TiO2+、Fe2+的氧化性强弱关系:________>________>________。
②加入铁屑的作用是_____________________。
(4)向Ⅱ中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用:_________________________。
(5)依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_________________________(写出一条即可)。
(6)工业上可通过电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):处理过的TiO2为阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,电解槽中加入炭块。阴极反应式为_____________________;
电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是______________________。
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