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    【题目】下列提出原子学说的科学家是（ ）

    A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.波义耳

    【答案】B

    【解析】

    拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，A错误；道尔顿 提出近代原子学说，B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C错误；波义耳提出理想气体，D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是（填元素符号）．
    （2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式 ．
    （3）元素第一电离能为⑤⑨（填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有对弧对电子，其VSEPR模型为；中心原子的杂化类型为；该分子为分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为 ．
    （5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为 ． 若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则该钠盐的密度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3元素的离子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（ ）

    A.R＞M＞ZB.M＞R＞ZC.M＞Z＞RD.Z＞M＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

    A.电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B.电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    C.电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    D.电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

    A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。

    （2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。

    （3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

    （4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

    D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
    A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    B.图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
    C.图中：生成蓝色的烟
    D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
    （1）A原子的核外电子排布图 ， B原子的核外电子排布式 ， C原子的价电子排布式 ．
    （2）A，B，C的气态氢化物的化学式分别是 ， 其中最不稳定的是 ．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐． 该小组同学利用如图装置进行实验．

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）绿色固体中含有的元素是 ．
    （2）加热后试管中剩余的黑色物质是 ．
    （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是 ， 加热分解的化学方程式为 ．
    （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为 ．
    （5）实验装置最后的干燥管的作用是 ．
    （6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？ ， 为什么？ ．

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