Question

【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是

A.1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1

C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少

D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．化学反应的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差，1molN≡N键能与3molHH键能之和小于6molNH键能，所以反应为放热，故A错误；

B．氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物和产物的能量差值越大，则反应放出的热量越多，则Q2＞Q1，故B正确；

C．催化剂只能改变反应速率，不会引起热效应的改变,选择合适的催化剂，Q1值也不会改变，故C错误；

D．氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物的能量大于产物的能量，即2mol氨气的能量低于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，故D错误；

答案选B。