Question

【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。

②取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当__________________时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如：

实验序号	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	11.50

回答下列问题：

(1)步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为______________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_______________(填名称)。

(2)该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。

(3)请将步骤③补充完整_____________________________________________________。

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_________mol/L，x=________。

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色 0.1000 2 偏大

【解析】

(1)为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管；

(2)利用KMnO4溶液具有强氧化性，将草酸氧化成二氧化碳和水，据此书写离子方程式；

(3)KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，持续30s不恢复原来的颜色，滴定到终点；

(4)先根据数据的有效性，确定消耗V(KMnO4)，接着利用关系式：2MnO4-～5H2C2O4计算H2C2O4的物质的量浓度；再根据1.260g草酸晶体，配成100mL溶液结合n=计算x；

(5)滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大。

(1)根据实验操作步骤可知，应需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中还缺少的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管；KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化橡皮管，则盛装KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；

(2)KMnO4溶液具有强氧化性，将草酸氧化成二氧化碳和水，则化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；

(3)草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色，可说明达到滴定终点；

(4)根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V(KMnO4)=mL=10.00mL，由关系式：2MnO4-～5H2C2O4，n(H2C2O4)=n(MnO4-)，即：c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000molL-1×0.010L，解得c(H2C2O4)=0.1000molL-1，再根据n=计算，有=0.1mol/L×0.1L，解得x=2；

(5)滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大。