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    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。

    【答案】ClO4－ 3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq) △H=117kJ/mol

    【解析】

    由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，结合图中能量变化计算反应热。

    由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO3+2Cl，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)3×60kJ/mol=117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO3 (aq)+2Cl(aq)△H=117kJ/mol。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的说法中正确的是

    A.含Na+数目为NAB.含氧原子数目为NA

    C.完全氧化SO32-时转移电子数目为NAD.含结晶水分子数目为NA

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    【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

    著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

    ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

    ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

    ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

    试回答下列问题：

    （1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

    （2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

    （3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

    （4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

    （5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行实验，结合实验，下列说法正确的是

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

    C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备时目前的研究热点。某工艺利用电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有关描述不合理的是

    A.制H2时，产生H2的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    B.制O2时，电极3要连接K2

    C.若没有电极3，K1和K2直接相连，一样可以得到H2和O2

    D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如。

    请回答下列问题：

    (1)X中含有的官能团为_____________________________________；

    (2)Y→Z的化学方程式为_____________________________；

    (3)高聚物E的结构简式为____________________________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为________；

    (4)由可以合成。按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。

    ②取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当__________________时，滴定结束。

    ④记录数据，重复实验。整理数据如：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    11.50

    回答下列问题：

    (1)步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为______________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_______________(填名称)。

    (2)该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。

    (3)请将步骤③补充完整_____________________________________________________。

    (4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_________mol/L，x=________。

    (5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    【题目】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（ ）

    X

    Y

    W

    n（起始状态）/mol

    2

    1

    0

    n（平衡状态）/mol

    1

    0.5

    1.5

    A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动

    B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W

    C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

    D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高

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    【题目】铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

    (1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为___________g

    (2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

    ①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________。(保留两位小数)

    ②铜片中单质铜的物质的量为________mol。

    (3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。

    ①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。

    ②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示，写出详细解答过程)________。

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