【题目】某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.该温度下达平衡后,增大压强平衡不移动
B.该反应方程式可表示为:X+2Y=3W
C.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>0
D.恒温恒容时,增加X的物质的量,平衡向正向移动,X的转化率提高
【答案】A
【解析】
从表中数据可以看出,X、Y的物质的量减小,是反应物,W的物质的量增加,是生成物,从起始到平衡,X减小了1mol,Y减少了0.5mol,W增加了1.5mol,各物质变化的物质的量之比和化学方程式的计量数比相等,所以X、Y、W的系数比为2:1:3,所以反应方程式为2X+Y3W。
A.根据分析可知,该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以增大压强,平衡不移动,A正确;
B.该反应的方程式为2X+Y3W,B错误;
C.升高温度,若W的体积分数减小,即平衡向逆向移动,说明此反应ΔH<0,C错误;
D.恒温恒容时,增加X的物质的量,平衡向正向移动,可以提高Y的转化率,X的转化率会降低,D错误;
故选A。
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【题目】自来水生产过程中,可用氯气等物质作消毒剂,明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空:
(1)自来水中含硫量约70 mg/L,它只能以______(填微粒符号)形态存在,不能以其它形态存在的原因是________________________。
(2)已知在碱性条件下,氯气会发生自身氧化还原反应,某反应体系中的物质为:KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①写出该反应的化学方程式。____________________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
(3)实验室利用反应6HCl+KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2,当产生标准状况下的气体3.36 L时,转移电子_____mol。
(4)不同环境中,物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较,你能得出的结论是________________________。
(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工业净水剂,其净水的化学原理是________________(用离子方程式表示)。
(6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中,下列关系可能正确的是_________。(选填编号)
a.n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b.n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c.n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d.n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
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【题目】一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A+C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-572kJ·mol-1
B.一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应,放出热量46.2kJ
C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
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【题目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有机合成中间体及有机溶剂,可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料,经过如图六步制得。
完成下列填空:
(1)通过步骤②获得粗产品,反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色,原因是____。实验室里有下列常用试剂,请根据实验需要为与步骤④相关的(2)(3)小题选择试剂,并用试剂编号填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)产品的红棕色可用___除去(填写试剂编号),相应的离子方程式为___。
(3)选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物,然后除酸。最适宜的除酸试剂是__(填写试剂编号)。
(4)用浓硫酸(密度1.84g/mL)洗涤时,采用___(填写仪器名称)分离出___(填写“上”或“下”)层产物。
(5)检验产物中含有溴元素的实验方法是____。
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
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【题目】某研究性学习小组为合成查阅资料得知一条合成路线:
原料气CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
(提示:甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解)
请完成下列问题:
(1)图A是利用甲酸制取CO的发生装置.根据实验原理,应选择图_____(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);选择的理由是______________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,b1和b2中盛装的试剂分别是____________,_____。
(3)CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇,方程式如下:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
在制取原料丙烯时,会产生少量SO2、CO2及水蒸气,某小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①2%品红溶液 ②溴水 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤饱和Na2SO3溶液
(4)产物中往往会混有少量甲苯,为了制取较纯净的产物,该小组对这两种有机物的物理性质进行了查阅,资料如下:
甲苯是无色透明液体,密度0.87,沸点:110.6℃,不溶于水,可混溶于苯等多数有机溶剂。无色或淡黄色透明液体,密度1.015,沸点204-205℃,微溶于水,易溶于醇、醚。通过这些资料,该小组设计了某些方法来进行产物的提纯,合理的是_________。
A 分液 B过滤 C蒸馏 D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液
(5)得到较纯净的产物之后,某位同学为了研究产物的化学性质,将产物和甲苯分别取样,并分别滴加溴水,发现溴水最终都褪色了,于是得出结论:产物和甲苯的化学性质相似。这位同学的结论是否正确?若不正确,请说明理由。_____。
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是( )
A.1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
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【题目】有人设想合成具有以下结构的烃分子。
(1)结构D显然是不可能合成的,原因是________________________________;
(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,写出金刚烷的分子式___________;
(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______
a.它的对位二元取代物只有一种 b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等 d.能发生取代反应和加成反应
(4)下列有关烃的说法正确的是_______
a.不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键;
b.烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多;
c.若知道了某烃的C、H原子个数比,只能得出该烃的最简式,不可能得出分子式;
d.烃分子中H%最高的是甲烷。
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