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    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是

    A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2

    【答案】AC

    【解析】

    用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯() 。为使原子的利用率达到最高达到100％。因为丙炔的分子式为C3H4，甲基丙烯酸甲酯的分子式为 C5H8O2，二者相差C2H4O2，还可以加入CO、H2，C3H4、CO、H2按照1:2:2加入或还可以加入CO和CH3OH实现，C3H4、CO、 CH3OH按照1:1:1加入。因此选项为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

    完成下列填空：

    (1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

    (2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

    (3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

    II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

    取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：

    (4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

    (5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如。

    请回答下列问题：

    (1)X中含有的官能团为_____________________________________；

    (2)Y→Z的化学方程式为_____________________________；

    (3)高聚物E的结构简式为____________________________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为________；

    (4)由可以合成。按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。完成下列填空：

    甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：

    (1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。

    (2)实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为___________________________________________________________。

    (3)不能提高测定精确度的措施是___________。

    a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体

    b．向B内滴加酸时不宜过快

    c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

    d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管

    乙用滴定法确定CO2的物质的量，将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L－1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。

    实验编号

    待测液体积

    (mL)

    消耗盐酸体积(mL)

    初读数

    末读数

    1

    20.00

    0.00

    25.02

    2

    20.00

    0.20

    28.80

    3

    20.00

    1.30

    26.28

    丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如图所示。

    (4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为___________________溶液；

    (5)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

    (6)确定CO2的相对分子质量，选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（ ）

    X

    Y

    W

    n（起始状态）/mol

    2

    1

    0

    n（平衡状态）/mol

    1

    0.5

    1.5

    A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动

    B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W

    C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

    D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    10%H2O2的体积/mL

    5.0

    5.0

    V1

    V2

    20%硫酸的体积/mL

    0

    0.5

    1.0

    V3

    水的体积/mL

    15

    14.5

    V4

    13.5

    所需时间t/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

    （1）实验Ⅰ发生反应的化学方程式为__，实验Ⅱ中MnO2的作用是__。

    （2）上表中V1=__mL，V3=___mL。

    （3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

    B.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

    C.当一定量的锌粉和过量的6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

    D.待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    (25)

    下列选项错误的是( )

    A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

    B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

    C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO+HbO2O2+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=_____________________。

    ②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度__________HbO2浓度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

    (2)把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是________和__________。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）

    (3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值 ________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=___________________。

    ③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大

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