Question

【题目】某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
水的体积/mL	15	14.5	V4	13.5
所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

（1）实验Ⅰ发生反应的化学方程式为__，实验Ⅱ中MnO2的作用是__。

（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。

（3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是___。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧化剂 5.0 1.5 H+浓度越大，反应速率越快

【解析】

探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响，需要控制变量，只改变H+浓度，其他量都必须相同。

（1）实验Ⅰ中没有加入硫酸，所以发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；实验Ⅱ中加入了硫酸，发生的反应为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂。

（2）为了探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响，只改变H+浓度，其他量都必须相同，所以V1=5.0mL；水和硫酸的体积之和为15.0mL，所以V3=1.5mL；

（3）若实验测得t2＞t3＞t4，说明H+浓度越大，反应速率越快。