练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    X与Y两元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性，向其中通入X元素的氧化物或Y的单质，则有X单质析出，可知X和Y是


    1. A.
      O和F
    2. B.
      S和Cl
    3. C.
      F和S
    4. D.
      S和Br
    B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
    （1）Y、Q的元素符号依次为
    N
    N
    、
    Cr
    Cr
    ；
    （2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）
    N＞O
    N＞O
    ；
    （3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体
    CO2与N2O
    CO2与N2O
    、
    CO与CN-
    CO与CN-
    ；
    （4）Q在元素周期表
    d
    d
    区，其价电子排布图为
    ．
    （5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）
    S＞C
    S＞C
    ，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
    （1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
    HF
    HF
    （填化学式），原因是
    F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
    F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
    ；
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
    SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ；
    （3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
    2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ，G的电子式是：
    ；
    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
    H+、NH4+、Al3+、SO42-
    H+、NH4+、Al3+、SO42-
    （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为
    2：3：1：4
    2：3：1：4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学-物质结构与性质】
    已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
    （1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x
     
    y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因
     
    ；
    （2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为
     
    和
     
    ；该化合物中x原子的杂化方式为
     
    ；
    （3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
     
    ＜
     
    ＜
     
     （填元素符号）．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是
     
    ；
    （4）XZ2分子中含有
     
    个π键．
    （5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
     

    （6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息
    X X的一种核素质量数为14，中子数为7
    Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
    Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
    W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
    （1）X位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
     
    ，常温下形成的晶体类型是
     
     晶体．
    （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
     
     （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
     
    ．
    （3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
     
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案