[题目]下列陈述I.Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( )选项表述I表述IIASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BClO2有强氧化性ClO2可用于自来水消毒C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸DNH3·H2O具有碱性NH3可使干燥的蓝色石蕊试纸变红A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	表述I	表述II
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	ClO2有强氧化性	ClO2可用于自来水消毒
C	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
D	NH3·H2O具有碱性	NH3可使干燥的蓝色石蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．SO2能使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；

B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，故B正确；

C．常温下铁与浓硫酸，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁槽车密封运送浓硫酸，故C错误；

D．NH3H2O电离显碱性，则NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；

故答案为B。

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（1）冰晶石的化学式为____________，含有____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

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（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。

（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。

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①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

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