[题目]下列陈述I.Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( )选项表述I表述IIASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BClO2有强氧化性ClO2可用于自来水消毒C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸DNH3·H2O具有碱性NH3可使干燥的蓝色石蕊试纸变红A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	表述I	表述II
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	ClO2有强氧化性	ClO2可用于自来水消毒
C	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
D	NH3·H2O具有碱性	NH3可使干燥的蓝色石蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．SO2能使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；

B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，故B正确；

C．常温下铁与浓硫酸，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁槽车密封运送浓硫酸，故C错误；

D．NH3H2O电离显碱性，则NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为____________，含有____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。

（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A. 盐酸的体积为80mL

B. a的取值范围为0＜a＜50

C. 当a值为30时，b值为0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列向题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的优点是__________________。

（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是

编号	主要成分	杂质	除杂试剂	分离操作
A	铜粉	铁粉	FeCl3溶液	过滤
B	Na2SO4	Na2SO3	双氧水	结晶
C	SO2	HCl	饱和Na2CO3	洗气
D	MgO	Al2O3	盐酸	过滤

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A. 将工业污水直接用于灌溉农田

B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学