Question

常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)。

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7

B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

 

Answer 1

　D

【解析】　选项A，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A正确。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋

c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两式结合可得2c(OH－)＝

2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。