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    某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：①KI溶液

    ②淀粉溶液　③NaOH溶液　④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 (　　)。

    A．①→②→③→④ B．①→④→②→③

    C．②→④→①→③ D．①→②→④→③

     

    　B

    【解析】　先加入KI溶液，溶液呈无色，再加入新制氯水，因发生反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故溶液呈棕黄色，然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈蓝色，最后加入NaOH溶液，因发生反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，故溶液呈无色。

     

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    短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为(　　)。

    A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m

     

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    2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是

    A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电

    C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十五 常见仪器的使用及实验基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验基本操作的说法错误的是 (　　)。

    A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

    B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

    D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十五 常见仪器的使用及实验基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中不正确的是 (　　)。

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

    D．NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热，利用余热蒸干

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十三 有机物结构及同分异构体数目判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是 (　　)。

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（解析版） 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

     

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    (1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________

    ______________________________________________________(答出两点)。

    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    2.7

    －

    －

    －

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    9(>9溶解)

     

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。

    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是(　　)。

    A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7

    B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

    C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

    D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)。

    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑

    B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

     

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