【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。
a.热水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。
【答案】 加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解 分液 将I-氧化为I2 3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O c 加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复 25.4
【解析】试题分析：由流程可知，海带灰经水浸后过滤，滤液经酸化、双氧水把碘离子氧化、萃取、分液后，向有机层加入氢氧化钠溶液进行反萃取、分液，所得溶液Ⅲ经酸化、过滤得到碘。
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解，操作a的名称是分液。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是将I-氧化为I2。
（3）I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则碘发生歧化反应，碘元素的化合价部分降为-1价、部分升高到+5价，故发生反应的化学方程式是3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，为减少碘的溶解损失，应选择冷水，故洗涤剂中最应该选用的是c。
（5）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复。由表中数据可知，第2次实验的数据明显误差过大，故应舍去该数据，由第1次和第3次的数据求平均值，得到消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=
，所以，碘单质在产品中的质量分数是
25.4% 。
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【题目】现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是
A. NaN3中氮元素的化合价为-3
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8
D. 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
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【题目】海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（ ） ①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2
④加CCl4振荡 ⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
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【题目】现有由两种金属元素组成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反应完全后，测得生成氢气1g，则组成该合金的元素可能是
A. Fe与Zn B. Mg与Cu C. Na与Mg D. Al与Fe
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【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为______。
（4）组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为______。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______。（保留两位有效数字）
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