Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A

 

，B

 

，C

 

；
（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为

 

，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

 

，B处的实验现象为

 

．

Answer 1

考点：探究卤素单质间的置换反应,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：

分析：（1）验证元素非金属性强弱，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析；
（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成硅酸和碳酸钠；
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
氯气氧化性强于碘，能够置换碘，碘与淀粉变蓝．

解答： 解：（1）验证元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，A中为稀硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠，利用强酸制弱酸原理分析，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、硝酸钙和水；碳酸与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸钠；
故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠；
（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成硅酸和碳酸钠，离子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，离子方程式2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
氯气氧化性强于碘，能够置换碘，碘与淀粉变蓝；
故答案为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；淀粉碘化钾试纸变蓝．

点评：本题为实验题，考查了元素化合物知识，明确元素非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物酸性强弱之间的关系是解题关键，书写离子方程式应注意原子数、电荷数守恒，题目难度不大．